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金屬鍶在工業(yè)上用途較少。氫氧化鍶用于精制甜菜糖。硝酸鍶大量用于制造紅色焰火和信號彈。還可用于電視機和錄像機的特種玻璃，也用于煙火和照明彈等發(fā)出紅的色彩。一種化學元素。化學符號Sr，原子序數38，原子量87.62，屬周期系ⅡA族，為堿土金屬的成員。1790年A.克勞福德在蘇格蘭的斯特朗申鎮(zhèn)的鉛礦中發(fā)現碳酸鍶，1808年英國H.戴維電解氧化鍶和氧化汞的混合物，制得了鍶汞齊，蒸去汞，得金屬鍶。為紀念氧化鍶是從斯特朗申鎮(zhèn)（Strontian）發(fā)現的，因此命名為strontium。鍶在地殼中的含量為0.02％。由于鍶是活潑金屬，因此自然界中鍶都以化合狀態(tài)存在，主要礦物有天青石（SrSO4）和菱鍶礦（SrCO3）。鍶與鈣的化學性質相似，因此也存在于石灰石、白云石和鹽鹵中，但量極少。已發(fā)現的鍶的放射性同位素共有19個。鍶是銀白色金屬，熔點769℃，沸點1384℃，相對密度2.6。鍶很軟，可用小刀切割。它是活潑金屬，暴露在空氣中，表面很快形成一層氧化物和氮化物薄膜，故應保存在煤油或液體石蠟中。在室溫下，鍶與氧、氮、硫反應生成相應的氧化物、氮化物、硫化物，在300～400℃與氫反應，生成氫化鍶。金屬鍶與水、酸的反應非常劇烈，與水生成氫氧化鍶和氫氣。在高溫下，鍶與二氧化碳反應，生成碳化鍶。鍶的電子層有兩個價電子，氧化態(tài)為＋2，只形成＋2價化合物。在鍶鹽中，氯化鍶和硝酸鍶易溶于水，碳酸鹽、硫酸鹽、草酸鹽難溶于水。金屬鍶的生產方法有：①電解法。電解熔融的氯化鍶和氯化鉀的混合物。②金屬熱還原法。將氧化鍶與鋁粉混合后壓塊，裝入還原爐內，在1000～1200℃和真空下發(fā)生反應，制得金屬鍶。鍶的用途很少，它的揮發(fā)性鹽在火焰中呈鮮紅色，可用于生產焰火、曳光彈、鐵路照明燈。鈦酸鍶硬度大，可做寶石。利用鍶90制成的敷貼器可以治療皮膚癌和其他皮膚病。在化學和生物學中，用鍶90研究新陳代謝機理和毛細管滲透性。
